电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期反函数的性质是什么意思，反函数得性质表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(反函数的性质是什么意思，反函数得性质hái)可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1反函数的性质是什么意思，反函数得性质.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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