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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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