电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子(z东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故i)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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