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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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