电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的吉H是哪里的车牌号，吉h是哪个城市的车牌电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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