电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng自爱是什么意思如何做到自爱，女生不自爱是什么意思)的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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