电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能顶的速度越来越快越叫的原因，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(顶的速度越来越快越叫的原因gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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