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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dī开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑ng)二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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