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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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