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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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