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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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