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一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(h娜能组成什么词，娜字能组什么词语ái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(娜能组成什么词，娜字能组什么词语qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，娜能组成什么词，娜字能组什么词语分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能(néng)力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还(hái)原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学的(de)基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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