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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(独肖有哪几个shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；独肖有哪几个p>

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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