电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(bi四月的小说集，四月的小说好看吗āo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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