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　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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